Гексагидроксостаннат(IV) натрия

07.02.2021

Гексагидроксостаннат(IV) натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и гексагидроксооловянной кислоты с формулой Na2[Sn(OH)6] (или Na2SnO3•3H2O), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимость снижается с повышением температуры.

Получение

  • Кипячение в концентрированном растворе едкого натра порошка олова:
S n + 2 N a O H + 4 H 2 O   → 100 o C   N a 2 [ S n ( O H ) 6 ] + 2 H 2 {displaystyle {mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}}}}
  • или оксида олова:
S n O 2 + 2 N a O H + 2 H 2 O   → 60 − 70 o C   N a 2 [ S n ( O H ) 6 ] {displaystyle {mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O {xrightarrow {60-70^{o}C}} Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}}

Физические свойства

Гексагидроксостаннат(IV) натрия выделяется из раствора в виде бесцветных кристаллов, ромбоэдрической сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,595 нм, c = 1,417 нм, Z = 3. Устойчивый на воздухе, растворимый в воде.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
N a 2 [ S n ( O H ) 6 ]   → 140 o C   N a 2 S n O 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}] {xrightarrow {140^{o}C}} Na_{2}SnO_{3}+3H_{2}O}}} N a 2 [ S n ( O H ) 6 ]   → 900 o C   N a 2 O + S n O 2 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}] {xrightarrow {900^{o}C}} Na_{2}O+SnO_{2}+3H_{2}O}}}
  • Реагирует с разбавленными кислотами:
N a 2 [ S n ( O H ) 6 ] + 2 H C l   →   S n O 2 ↓ + 2 N a C l + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl {xrightarrow {}} SnO_{2}downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}
  • Реагирует с углекислым газом:
N a 2 [ S n ( O H ) 6 ] + C O 2   →   S n O 2 ↓ + N a 2 C O 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+CO_{2} {xrightarrow {}} SnO_{2}downarrow +Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
N a 2 [ S n ( O H ) 6 ] + C a ( N O 3 ) 2   →   C a [ S n ( O H ) 6 ] ↓ + 2 N a N O 3 {displaystyle {mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+Ca(NO_{3})_{2} {xrightarrow {}} Ca[Sn(OH)_{6}]downarrow +2NaNO_{3}}}}