Дигидроортопериодат натрия

17.08.2021

Дигидроортопериодат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортоиодной кислоты с формулой Na3H2IO6, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

  • Нейтрализация гидроксидом натрия ортоиодной кислоты:
H 5 I O 6 + 3 N a O H   →   N a 3 H 2 I O 6 ↓ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{5}IO_{6}+3NaOH {xrightarrow {}} Na_{3}H_{2}IO_{6}downarrow +3H_{2}O}}}
  • Окисление иода хлором в разбавленном растворе гидроокиси натрия:
I 2 + 7 C l 2 + 20 N a O H   → 80 o C   2 N a 3 H 2 I O 6 ↓ + 14 N a C l + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {I_{2}+7Cl_{2}+20NaOH {xrightarrow {80^{o}C}} 2Na_{3}H_{2}IO_{6}downarrow +14NaCl+8H_{2}O}}}
  • Окисление иодата натрия пероксодисульфатом калия:
N a I O 3 + K 2 S 2 O 6 ( O 2 ) + 4 N a O H   →   N a 3 H 2 I O 6 ↓ + K 2 S O 4 + N a 2 S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NaIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4NaOH {xrightarrow {}} Na_{3}H_{2}IO_{6}downarrow +K_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • Электролиз щелочного раствора иодата натрия:
N a I O 3 + 2 N a O H + H 2 O   → e −   N a 3 H 2 I O 6 ↓ + H 2 {displaystyle {mathsf {NaIO_{3}+2NaOH+H_{2}O {xrightarrow {e^{-}}} Na_{3}H_{2}IO_{6}downarrow +H_{2}}}}

Физические свойства

Дигидроортопериодат натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, плохо растворяется в воде, растворяется в азотной кислоте.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
2 N a 3 H 2 I O 6   → 200 − 250 o C   2 N a I O 3 + 4 N a O H + O 2 {displaystyle {mathsf {2Na_{3}H_{2}IO_{6} {xrightarrow {200-250^{o}C}} 2NaIO_{3}+4NaOH+O_{2}}}}
  • Реагирует с азотной кислотой в зависимости от температуры:
N a 3 H 2 I O 6 + 2 H N O 3   → 0 − 10 o C   N a H 4 I O 6 + 2 N a N O 3 {displaystyle {mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3} {xrightarrow {0-10^{o}C}} NaH_{4}IO_{6}+2NaNO_{3}}}} N a 3 H 2 I O 6 + 2 H N O 3   → 20 o C   N a I O 4 + 2 N a N O 3 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3} {xrightarrow {20^{o}C}} NaIO_{4}+2NaNO_{3}+2H_{2}O}}} N a 3 H 2 I O 6 + 3 H N O 3   → 60 − 70 o C   H 5 I O 6 + 3 N a N O 3 {displaystyle {mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+3HNO_{3} {xrightarrow {60-70^{o}C}} H_{5}IO_{6}+3NaNO_{3}}}}
  • Реагирует с щелочами:
N a 3 H 2 I O 6 + 2 N a O H   → 0 − 10 o C   N a 5 I O 6 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2NaOH {xrightarrow {0-10^{o}C}} Na_{5}IO_{6}+2H_{2}O}}}
  • Является окислителем:
5 N a 3 H 2 I O 6 + 2 M n S O 4 + 3 H 2 S O 4   → 80 o C   2 H M n O 4 + 5 N a I O 3 + 5 N a 2 S O 4 + 7 H 2 O {displaystyle {mathsf {5Na_{3}H_{2}IO_{6}+2MnSO_{4}+3H_{2}SO_{4} {xrightarrow {80^{o}C}} 2HMnO_{4}+5NaIO_{3}+5Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}

Применение

  • Для качественного анализа углеводов и количественного определения некоторых из них.


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: